溶液ph的计算方法

溶液PH计算的整体思路是：根据PH的定义PH=－lgc(H⁺)，溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H⁺)相对大小。

一、单一溶液的PH的计算

若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H⁺)，再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH^-)，可根据c(H⁺)·c(OH^-)=K_w换算成c(H⁺)，再求PH，或引用PH定义，由c(OH^-)直接求POH，再根据PH+POH=PK_w，换算出PH。

二、溶液稀释后的PH的计算

1、强酸或强碱的稀释

在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10^-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10^-5mol/L时，应考虑水的电离。

2、弱酸或弱碱的稀释

在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。

如PH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜PH＜5；PH=10的氨水，稀释100倍，稀释后8＜PH＜10；PH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜PH≤5；PH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤PH＜10。

三、溶液混合后的PH的计算

两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变化，一般来说溶液的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液的体积的变化，而取其体积之和（除非有特殊说明）。

1、两强酸混合后的PH的计算

先求混合后的c(H⁺)_混，再直接求PH。即：c(H⁺)_混=[ c(H⁺)₁×V₁+ c(H⁺)₂×V₂]/（V₁+ V₂）。

2、两强碱混合后的PH的计算

先求混合后的c(OH^-)_混，再间接求PH。即：c(OH^-)_混=[ c(OH^-)₁×V₁+ c(OH^-)₂×V₂]/（V₁+ V₂）。

知识拓展——0.3规则（近似规则）

若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2个或2 个以上时，混合液的PH有如下近似规律：

两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH_小+0.3；

两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH_大－0.3。

3、强酸与强碱溶液混合后的PH的计算

根据n(H⁺)与n(OH^-)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。

⑴强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7。

⑵若酸过量，溶液呈酸性，n(H⁺)＞n(OH^-)，c(H⁺)_混=[ n(H⁺)－n(OH^-)]/V_总。

⑶若碱过量，溶液呈碱性，n(OH^-)＞n(H⁺)，c(OH^-)_混=[ n(OH^-)－n(H⁺)]/V_总，再求出c(H⁺)_混。

⑷若未标明酸碱的强弱，混合后溶液PH不定，应分析讨论。

①若强酸（PH₁）和强碱（PH₂）等体积混合，PH₁+ PH₂=14，则溶液呈中性，PH=7；PH₁+ PH₂＞14，则溶液呈碱性，PH＞7；PH₁+ PH₂＜14，则溶液呈酸性，PH＜7。

②若酸（PH₁）和碱（PH₂）等体积混合，PH₁+ PH₂=14，若为强酸与强碱，则恰好反应，PH=7；若为弱酸与强碱，则酸有剩余，PH＜7；若为强酸与弱碱，则碱有剩余，PH＞7。

注意：在相关计算过程中，应遵守“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量”。

溶液pH的计算方法：

总体原则

(1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH；

(2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。

1．单一溶液pH的计算

(1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为

(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为

2．两强酸混合后pH的计算

由先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3。

3．两强碱混合后pH的计算

由先求出混台后的再通过 求出混合后的c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7。

4．强酸与强碱混合后pH的计算

强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况：

(1)若恰好中和，pH=7。

(2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。

(3)若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.

注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律：

①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性， pH=7

②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性

③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性，

5．溶液稀释后求pH

(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。

(2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。

例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)；

pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)：

pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5；

pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。

注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。